Question

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量SiO2）制備銻白的兩種工藝如下：

I.火法制取銻白，是將輝銻礦裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其熔化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學(xué)方程式：________________________________________。

Ⅱ. 濕法制取銻白的工藝流程如圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當(dāng)

②常溫下：

化合物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Sb(OH)3
Ksp近似值	8×10-16	4×10-26	4×10-42

③Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。

④水解時保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

（1）浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式_____________________________________________。濾渣的成分為______________________。

（2）采用鐵粉作為還原劑進行還原，其目的是除去溶液中的離子___________（填離子符號），還原反應(yīng)結(jié)束后，可用______________溶液來檢驗還原是否徹底。

（3）SbCl2是無色晶體，100升華，分子中所有原子都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出SbCl2的電子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反應(yīng)制取Sb2O3（SbCl2的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡單表示為：

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

為了促進水解趨于完全，可采取的措施（填兩點）：_____________________

（4）簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法：__________________________________________。

（5）若不加鐵還原，則最終所得銻白的產(chǎn)率將_____________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 2Sb2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2 Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ Sb3+ S、SiO2 Fe3+ KSCN溶液 加大量的水，加熱或加氨水(不能加氫氧化鈉) 取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀已洗干凈,反之則沒有。 增大

【解析】I.將輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有少量SiO2)裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其熔化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成銻白(Sb2O3)，同時硫元素被氧化為二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Sb2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2，故答案為：2Sb2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2；

Ⅱ. (1)浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，氯化鐵將Sb2S3氧化，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ Sb3+，濾渣中主要含有生成的硫和未溶解的二氧化硅，故答案為：Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ Sb3+ ；S、SiO2；

(2)鐵粉能夠?qū)⑽捶磻?yīng)的鐵離子還原，還原反應(yīng)結(jié)束后，可用KSCN溶液來檢驗還原是否徹底，故答案為：Fe3+ ；KSCN溶液；

(3)SbCl2是無色晶體，100升華，說明是共價化合物，分子中所有原子都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， SbCl2的電子式為，水解是利用SbCl2的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O，加大量的水或加熱或加氨水，都可以促進水解趨于完全，故答案為：；加大量的水；加熱或加氨水

(4)根據(jù)流程圖，沉淀上可能吸附氯離子，因此具有沉淀發(fā)生洗滌干凈，可以取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀已洗干凈,反之則沒有，故答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀已洗干凈,反之則沒有；

(5)若不加鐵還原，鐵離子水解常數(shù)氫氧化鐵沉淀，導(dǎo)致最終所得銻白的產(chǎn)率偏大，故答案為：增大。