Question

【題目】（1）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為________。

（2）已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________ g，所含CO2在標準狀況下體積為________ L。

（3）將4 g NaOH溶于________g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na＋。

（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為 ，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比

Answer 1

【答案】（1）64 g·mol－1 32

（2）4 5.6

（3）180（4）16∶1 1∶16

【解析】

試題分析：（1）氣體的物質(zhì)的量為=0.02mol，該氧化物的摩爾質(zhì)量為=64gmol-1，又氣體的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，R的相對原子質(zhì)量為64-16×2=32，故答案為：64gmol-1；32；

（2）標準狀況下體積為8.96L，則混合氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，設CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x=0.1mol，y=0.3mol，CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：2.80；6.72；

（3）每100個水分子中溶有1個，也就是每100個水分子中溶有1個NaOH分子，則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=；設水的質(zhì)量為x=

x=180g

（4）同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則SO2與氦氣的密度之比64g/mol：4g/mol=16：1，相同質(zhì)量時，體積與摩爾質(zhì)量成反比，則質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為4g/mol：64g/mol=1：16，故答案為：16：1；1：16．