Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定條件下，2molSO₂和1molO₂混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2N_A
• B． 5.6g鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)目為0.1N_A
• C． 向0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入適量Cl₂，當c （Br^-）=0.1mol/L時，消耗Cl₂的分子數(shù)為0.1N_A
• D． 在反應Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，每生成1molCu，轉移電子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．SO₂和O₂的反應為可逆反應；
B．依據(jù)鐵和水蒸氣反應的定量關系計算分析；
C．向0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入適量Cl₂，溶液中離子還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先和亞鐵離子反應再和溴離子反應，溶液體積不知不能計算消耗氯氣分子數(shù)；
D．反應中Cu元素化合價由+1價將低到0價，O元素化合價由0價降低到-2價，S元素化合價由-2價升高到+4價．

解答 解：A．SO₂和O₂的反應為可逆反應，不能進行徹底，故所得體系中分子個數(shù)大于2N_A個，故A正確；
B．依據(jù)鐵和水蒸氣反應的定量關系計算，5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，與足量水蒸氣反應，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂，生成的H₂分子數(shù)為$\frac{0.4}{3}$N_A，故B錯誤；
C.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，向0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入適量Cl₂，當c （Br^-）=0.1mol/L時，亞鐵離子全部被氧化，溶液體積不知不能計算消耗Cl₂的分子數(shù)，故C錯誤；
D．反應中Cu元素化合價由+1價將低到0價，O元素化合價由0價降低到-2價，S元素化合價由-2價升高到+4價，由方程式可知生成2molCu，轉移6mol電子，則該反應中每生成1molCu，轉移3N_A電子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是可逆反應、氧化還原反應電子轉移計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．