（6分）2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級地震，為了防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等。過氧化物是很好的選擇，下列有關(guān)過氧化物的相關(guān)問題：
（I）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是              。   
（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                  
（3）如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為        
（6分）（I）（1）H2O2 （2）（3）  3.36L

試題分析：（1）雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1各電子，所以雙氧水是還原劑。
（2）鉻酸中Cr元素的化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，該反應的化學方程式及該氧化還原反應的表示是。
（3）根據(jù)方程式可知，每生成3mol氧氣，轉(zhuǎn)移6mol電子。因此如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成氧氣的物質(zhì)的量是3mol×0.3mol÷6mol=0.15mol，在標準狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
點評：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以準確標出有關(guān)元素的化合價變化，是正確判斷氧化還原反應有關(guān)概念的前提。只與有關(guān)計算，則主要是依據(jù)電子的得失守恒進行。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應中，電子得失情況表示不正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。與稀鹽酸反應能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：                             。
(3)寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學方程式：
__________                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是（    ）
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2        （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—
A．Br—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+>Br—C．Br—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—>Br—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO2氧化成SO3增強酸性
B．稀釋C1O2以防止爆炸  
C．將NaClO3氧化成C1O2
(2)在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。
A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現(xiàn)有中學化學常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請回答下列問題：
⑴①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有______________ (填序號)。
⑵請將③④⑤⑥對應物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個完整的氧化還原反應方程式：   
_________＋_______________＋________
⑶隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，該反應的化學方程式為____________________________________________。該反應中__________ 是氧化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）在反應K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產(chǎn)物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2,則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是     NA.
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應中有11.2L(標準狀況)氣體生成，則被還原的物質(zhì)為        mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是
A．該反應中NO2-被還原
B．反應過程中溶液的pH變小
C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D．中的粒子是OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_                       _
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是
  MnO4-+  NO2-+  =====  Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：             。
Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小       （請?zhí)钚蛱枺?br />①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
②定容時仰視儀器上的刻度線
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：
取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；
取上述配好的KMnO4溶液于         （“酸式”或“堿式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

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