Question

16．下列敘述正確的是（　　）

• A． 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
• B． 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
• C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
• D． 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

分析 A．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
B．得電子的發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
D．作原電池負極的金屬比作原電池正極的金屬易腐蝕．

解答 解：A．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實質(zhì)是電解水，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯誤；
B．在原電池的負極是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．設(shè)生成x氫氧化鈉，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑轉(zhuǎn)移電子
2mol                           2mol
x                              1mol
x=$\frac{2mol×1mol}{2mol}$=1mol，
所以生成1mol氫氧化鈉，故C正確；
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意選項A中生成1mol氧氣需要轉(zhuǎn)移4mol電子．