A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為  ；          
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   
（3）C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，它的軌道排布式為             ；  
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對(duì)電子，D基態(tài)原子的電子排布式為                     
（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)                  
（1）N
（2）
（3）1s22s22p63s2
（4）[Ar]3d104s1
（5）四   ⅢB

試題分析：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，說(shuō)明該元素有2層電子，最外層5個(gè)電子，該元素為7號(hào)元素N元素
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，說(shuō)明B元素為17號(hào)元素氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，則C為鎂元素，它的軌道排布式1s22s22p63s2
(4)D元素的M層全充滿，N層只有1個(gè)電子則D為29號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1
(5)E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，說(shuō)明另外2個(gè)價(jià)電子位于第四能層s軌道，所以E的價(jià)電子排布為3d14s2，位于周期表中第四周期第三副族
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序中錯(cuò)誤的是（  ）。
A．原子半徑：O<S<Na
B．穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
D．堿性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于四個(gè)量子數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（  ）。
A．電子的自旋磁量子數(shù)是±，表示一個(gè)原子軌道中的2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相反
B．磁量子數(shù)m＝0的軌道都是球形的軌道
C．角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)
D．多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵
B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過(guò)程為：
D．XZ的沸點(diǎn)在與Z同族的其它X的化合物中最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個(gè)周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X一種核素在考古時(shí)常用來(lái)堅(jiān)定一些文物的年代
Y
Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
Z
Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W
W的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
T
T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
 
（1）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較大的是                 。
（2）T2+的電子排布式為_(kāi)________；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為               ；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                              
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點(diǎn)相差很大，其沸點(diǎn)較高的是_______________，兩者沸點(diǎn)相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（  ）
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半徑：Ca＞S＞Cl
C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)。
A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找半導(dǎo)體材料
B．H2S、H2Se、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
D．Cl、S、N元素的非金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)X、Y、Z是短周期三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答：
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
 
(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是______________。
(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________。
(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。

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