5．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的N2和H2
C．同體積、同密度的C2H4和CH4D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

分析 A．二者摩爾質(zhì)量相等，都是雙原子分子，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，含有原子的數(shù)目一定相等；
B．壓強(qiáng)也影響氣體體積，壓強(qiáng)不同時(shí)二者物質(zhì)的量不相等；
C．二者分子中含有原子數(shù)目不同；
D．溫度不同時(shí)，同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2的物質(zhì)的量不相等．

解答 解：A．N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，且都是雙原子分子，質(zhì)量相等時(shí)二者含有原子的物質(zhì)的量相等，則含有原子的數(shù)目一定相等，故A正確；
B．壓強(qiáng)不同時(shí)，同溫度、同體積的N2和H2的物質(zhì)的量不相等，則含有原子的數(shù)目不同，故B錯(cuò)誤；
C．同體積、同密度的C2H4和CH4具有相同質(zhì)量，由于二者最簡(jiǎn)式不同，則含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目一定不相等，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不同時(shí)，同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2的物質(zhì)的量不相等，則含有原子的數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確影響氣體摩爾體積的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．將21.9g鋁銅合金完全溶于一定量的稀硝酸（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向其中加入2mol/L NaOH溶液560mL時(shí)沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化．將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后得24.0g黑色固體．試計(jì)算：（無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）
（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)中生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）溶解合金所用稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH；
（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na2O2；
（4）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是C2H2；
（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是H2O2；
（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是HSO3-的電離程度大于其水解程度．
（2）常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）體積相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號(hào)）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金屬性Cl＜C
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵．
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201707/90/ba189068.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲在光照條件下驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)
B．用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷
C．用裝置丙分離乙醇和乙酸的混合液
D．用裝置丁分餾石油并收集60～150℃餾分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化合物  充分還原的產(chǎn)物與其充分催化氧化的產(chǎn)物發(fā)生酯化反應(yīng)，其中含有一個(gè)酯基的產(chǎn)物種類是（　�。ú豢紤]立體異構(gòu)）
A．3B．5C．6D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．當(dāng)鋼鐵表面水膜呈弱酸性或中性時(shí)，主要發(fā)生吸氧腐蝕正極反應(yīng)為：O2-4e-+2H2O=4OH-
C．在鋼鐵設(shè)施上連接比鐵活潑的金屬可防止鋼鐵腐蝕
D．巨型的鐵制橋梁一般采用涂油漆的方法來(lái)防生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D為NaOH，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若D為H2SO4，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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