Question

（2013?奉賢區(qū)二模）下列說法正確的是（　�。�

A．將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%

B．把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/L

C．把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol/L

D．已知某溫度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20g KNO₃溶解于50g 水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%

Answer 1

分析：A、氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)鹽酸濃度減小；
B、100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合后的體積小于200ml；
C、3mol/L的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，忽略體積不變，根據(jù)n=cV計算各溶液中氯離子的物質(zhì)的量，混合后溶液中氯離子的物質(zhì)的量為氯化鋇溶液和氯化鉀溶液中氯離子之和，在根據(jù)c=

n

V

計算混合后氯離子濃度；
D、某溫度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20gKNO₃溶解于50g水中，只能溶解15.8g硝酸鉀，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算判斷．

解答：解：A、氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)鹽酸濃度減小，故A錯誤；
B、100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合后的體積小于200ml，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所以把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/L，故B正確；
C、200ml3mol/L的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol/L，含有氯離子的物質(zhì)的量為0.2L×6mol/L=1.2mol，100ml3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，含有氯離子的物質(zhì)的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，忽略體積不變，混合后溶液體積約是300ml，所以混合后氯離子濃度約是

1.2mol+0.3mol

0.3L

=5mol/L，故C錯誤；
D、某溫度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將50g水中，只能溶解15.8g硝酸鉀，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15.8g

15.8g+50g

×100%=24%，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．