【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

B. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

C. 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

D. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

【答案】B

【解析】

由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋+SO42-＋2e－=== PbSO4＋2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.堿性燃料電池負(fù)極CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O，故B正確；

C.電解精煉銅時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；

D.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10～15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

B. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

C. 電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小

D. 該電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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【題目】被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖所示為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

（1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(填“向左”或“向右”)。

（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。

正極：_____________________________________，

總反應(yīng)：____________________________________。

（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣。寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO化學(xué)方程式____________________________。

（4）若將此燃料電池改為甲烷—空氣燃料電池，該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為______________________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 ph=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟⑤ 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次

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A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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