Question

18．將濃度為0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�

• A． c（H⁺）
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• C． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• D． K_a（CH₃COOH）

Answer 1

分析 根據CH₃COOH屬于弱電解質，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數不變來解答．

解答 解：A．因CH₃COOH為弱酸，則濃度為0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故A錯誤；
B．稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，則溶液中的氫離子的物質的量增大、醋酸的物質的量減小，由于在同一溶液中，則氫離子與醋酸的濃度的比值逐漸增大，故B正確；
C．隨著稀釋的不斷進行，最終c（H⁺）不會小于10^-7mol•L^-1，而c（CH₃COO^-）仍然不斷減小，則該比值會變小，故C錯誤；
D．因電離平衡常數只與溫度有關，則K_a（CH₃COOH）在稀釋過程中不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質在溶液中的電離平衡及其影響因素，明確醋酸稀釋過程中氫離子濃度不會小于超過10^-7mol•L^-1．