將 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，即為乙烯的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系．
解答： 解：11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為：n=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為：n=
8.4g
28g/mol
=0.3mol，
則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.3mol=0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol×30g/mol=6g，
所以乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.2mol=3：2，質(zhì)量之比為：8.4g：6g=7：5，
答：原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為7：5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，明確乙烯與乙烷的性質(zhì)差別是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，難溶電解質(zhì)在水中的離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)（此常數(shù)用KSP表示，KSP和水的KW相似）．某混合溶液中含有溶質(zhì)NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液中加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示．

（1）根據(jù)圖象判斷三種沉淀物的濃度積常數(shù)大�。ㄓ纱蟮叫∨帕校�
 
．
（2）由上述KSP判斷，在上述體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化？請(qǐng)判斷能否轉(zhuǎn)化
 
（填“能”或“不能”）若能，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃器皿
B、用活性炭去除冰箱中的異味
C、用煤液化和氣化得到清潔燃料
D、用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置（甲池，一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫）如下圖所示．甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，C為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、乙池中溶液的pH變大
B、E處通入H2，C處有O2放出
C、甲池中陰極區(qū)只有苯被還原
D、導(dǎo)線中共傳導(dǎo)11.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：KClO3+A+B
  △  
.
 
KCl+AO2+BO2A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則AB2結(jié)構(gòu)式為
 
；
②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=
 
；
③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）將氣體AO2緩慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為
 
（填字母）．

t/min0510
AO/mol?L-11.000.650.50
H2/mol?L-12.001.00
AH3OH/mol?L-10.000.350.50
（3）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，體積恒定的容器中，發(fā)生反應(yīng)：AO+2H2fAH3OH△H＜0．測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②已知此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)．
③為提高反應(yīng)體系混合物中n（AH3OH）/n（AO）的值，下列措施有效的是
 

A．升溫B．將AH3OH從體系中分離出來(lái)C．充入He氣D．再充入1molAO和2molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)?c(CH3COO-)
增大
D、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞⑤＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液A可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等離子中的幾種，A溶液分成兩等份：
向其中一份加入Na2O2后產(chǎn)生沉淀，沉淀量先增加后又逐漸減少，至沉淀量不變時(shí)，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到氣體8.96L（標(biāo)況），將此氣體通過(guò)濃硫酸后體積減少到4.48L（標(biāo)況）；
取另一份A溶液加鹽酸酸化后無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀沉淀不再增加時(shí)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀0.3mol，據(jù)此判斷A溶液中：
（已知加熱條件下NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O）
（1）一定含有的離子是
 
．
（2）一定不含有
 
離子，判斷依據(jù)是
 
．
（3）可能含有
 
離子，檢驗(yàn)方法是
 
．
（4）推斷此溶液中是否存在Cl-的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液、②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得
溶液中：c（Na+）＞c（X-）．則：
（1）上述混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jajsxqj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，混合后溶液顯
 
性
（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如圖1：

已知：CH3CH2X
CH3C=CNa
CH3CH2C≡CCH3回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)各為A：
 
B：
 
C：
 
D：
 

（2）反應(yīng)①應(yīng)控制的條件是
 
，反應(yīng)②的類型是
 
．上述合成線路中與反應(yīng)⑤屬同一類型反應(yīng)的還有
 
步．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
．
（4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案