17．4.8g O2和0.2molN2，它們的物質(zhì)的量之比是3：4，在同溫同壓下的體積之比是3：4．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧氣物質(zhì)的量，進而計算二者物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：4.8g O2的物質(zhì)的量=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，4.8g O2和0.2molN2的物質(zhì)的量之比是0.15mol：0.2mol=3：4，在同溫同壓下的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故二者體積之比為3：4，
故答案為：3：4；3：4．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，對上文進行的某些分析中正確的是（　�。�
A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
C．煙的主要成分是炭黑D．煙的主要成分是石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述的方法不正確的是（　�。�
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．4克氫氣在標準狀況下的體積44.8升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究，下列說法中正確的是（　　）
A．當開關(guān)K閉合后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl是電解質(zhì)
B．閉合開關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計指針不發(fā)生變化
C．閉合開關(guān)K，往溶液中加入CaCO3固體，電流計示數(shù)顯著增大
D．閉合開關(guān)K，往溶液中加入NaOH固體，電流計示數(shù)顯著增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．7.8 gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為 0.2NA
B．56gFe 與稀 H N03 完全反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子
C．1 molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為 3lNA
D．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），則將 2NA 個SO2分子和 NA 個O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeSO4是一種精細化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等．制備步驟：①將3mol•L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應(yīng)；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體--綠礬（FeSO4•7H2O）．回答下列問題：
（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境，反應(yīng)時要求鐵粉過量的理由是防止生成Fe3+
（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，再滴加少量氯水溶液變紅色．
（3）步驟②趁熱過濾的原因是防止硫酸亞鐵結(jié)晶析出造成損失．
（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖：
a曲線對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O
c曲線對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中按照一定順序混合2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸后加熱制備乙酸乙酯，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖所示）．
（1）為安全起見，藥品混合必須按照一定順序，先加3ml乙醇，后加2ml濃硫酸和2ml乙酸，通常為了防止爆沸，還需要往混合液中加入碎瓷片．
（2）上述制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，濃硫酸在反應(yīng)中起的作用催化劑、吸水劑．
（3）上述方案中哪些措施利于生成更多的乙酸乙酯？將乙酸乙酯從試管中蒸出，用濃硫酸將反應(yīng)產(chǎn)生的水吸收，多加乙醇
（4）右側(cè)導(dǎo)管不能伸入到液面以下的原因是防止試管內(nèi)液體倒吸入導(dǎo)管，實驗過程中某同學(xué)觀察到飽和碳酸鈉溶液中有沉淀析出，該物質(zhì)可以是碳酸氫鈉，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）實驗結(jié)束后，為了得到純凈的乙酸乙酯，通常還需要用飽和食鹽水、飽和氯化鈣、水洗滌粗產(chǎn)品，然后分液，取上層液體，加入無水硫酸鈉干燥，最后蒸餾得到精制乙酸乙酯．

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