【題目】有關(guān)電化學知識的描述正確的是
A. Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑這個反應可設(shè)計成原電池。
B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設(shè)計如圖所示原電池裝置,鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。
C. 因為鐵的活潑性強于銅,所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負極,銅作正極,其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+。
D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2。
【答案】B
【解析】
A.構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應;
B.鹽橋中的陽離子移向正極,陰離子移向負極;
C.Fe遇到濃硝酸會鈍化;
D.原電池中失電子的一極為負極。
A.構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應,Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑為非自發(fā)進行的氧化還原反應,故不能設(shè)計成原電池,故A錯誤;
B.該原電池中,銅做負極,碳棒做正極,所以鹽橋中的K+向FeCl3溶液移動,所以B選項是正確的;
C.Fe遇到濃硝酸會鈍化,所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池,必是Cu作負極,Fe作正極,其負極反應式為Cu-2e-═Cu2+,故C錯誤;
D.原電池中失電子的一極為負極,由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池中,Al在負極失電子生成偏鋁酸根離子,Mg作正極,故D錯誤。
所以B選項是正確的。
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【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負極,a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH
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【題目】某學生用0.1mol/L HCl溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,
(1)寫出下列儀器名稱
A________________。
B________________。
(2)操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否________________。
②用蒸餾水洗滌滴定管2~3次。
③在加入酸、堿反應液之前,潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液________________2~3遍。
④分別將酸、堿反應液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上________________處。
⑤裝標準溶液和待測溶液并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液,準確讀取并記錄初始_______________。
⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中加入指示劑
⑦把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準HCl溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度.
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【題目】如圖所示,將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯(口向上)上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預測現(xiàn)象不同的是
甲中試劑 | 乙中試劑 | 預測現(xiàn)象 | |
A | 濃鹽酸 | 硝酸銀溶液 | 乙中產(chǎn)生白色沉淀 |
B | 濃氨水 | 硫酸鐵溶液 | 乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 丙中產(chǎn)生白色煙霧 |
D | 氯化鋁溶液 | 濃氨水并加入 固體氫氧化鈉 | 甲中先產(chǎn)生白色沉淀,后又沉淀消失 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是( )
①過濾②加過量的NaOH溶液 ③加適量HCl④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的溶液
A.②③④⑤①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
A. 使體積不變,增加H2O的量 B. 將容器的體積縮小一半
C. 使體積不變,充氦氣使體系壓強增大 D. 使壓強不變,充氦氣使容器體積增大
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【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)均可與O2結(jié)合,Hb也可以與CO結(jié)合。
已知:反應①:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H1<0;
反應②:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H2<0
反應③:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3
(1)H3=_____(用H1、H2表示);反應③自發(fā)進行的趨勢較大,則H1_____H2(填“>”、“<”或“=”)
(2)CO中毒者應立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方,結(jié)合反應③,從平衡移動的原理分析這樣做的理由是_____。
(3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學方程式為Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H<0,研究發(fā)現(xiàn),37℃ 時,v正=kAc(Mb)p(O2),v逆=kDc(MbO2)(kA和kD分別是正向和逆向反應的速率常數(shù))。
①對于CO中毒的病人,為解毒需要將v正提高到正常人的4倍,假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同,空氣中p(O2)為20.0kPa,則解毒時提供病人呼吸的O2的壓強是__________。
②該反應平衡總數(shù)的表達式為,37℃時,反應達平衡時測得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb),即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實驗如下圖所示,則37℃時該反應的K=_______,a(Mb)=________(用含p(O2)的式子表示)。
③ T℃時,kPa-1,則T______37(填“>”、“<”或“=”),理由是________________。
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【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是( )
A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑
B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強,可用于道路和廣場照明
C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應,前者消耗鹽酸較多
D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應
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【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B. 工作時,電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA
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