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10．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完會溶解等量的鎂粉（少量），后者用時少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
D．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

分析 A．醋酸加水稀釋c（H+）減小，c（OH-）增大；
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
C．Kw只與溫度有關；
D．如HA為強酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大．

解答 解：A．醋酸加水稀釋c（H+）減小，c（OH-）增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故A正確；
B．醋酸為弱電解質，體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸與Zn反應的速率大，用時少，故B錯誤；
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw只受溫度的影響，則Kw不變，故C錯誤；
D．如HA為強酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V1＞V2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離以及平衡移動的影響因素，注意弱酸溶液在稀釋時溶液中離子濃度的變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于試管，加入幾滴0.1mol/L KMnO4溶液
B證明Al（OH）3是兩性氫氧化物取Al（OH）3于試管A、B，分別滴加氨水與鹽酸
C使蛋白質能變性向雞蛋清溶液中，加入飽和（NH4）2SO4溶液，產生沉淀
D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再產生沉淀，靜置，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：簡答題

硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第IIIA族），他們的化合物或單質都有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)鎵原子占據的最高能層符號為________，基態(tài)鋁原子有____個不同能級；基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為 。

（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是 ；

②寫出Al2Cl6分子的結構式 ；

③單分子A1Cl3的立體構型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。

（3）晶體硼的結構單元是正二十面體的原子晶體，其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角各有一個原子，則這個基本結構單元由____個1硼原子組成，共含有____B-B鍵。

（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過高溫氫氣氛圍下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如圖所示。

①在BP晶胞中B的堆積方式為____。

②當晶胞晶格參數為acm（即途中立方體的每條邊長為acm）時，磷化硼晶胞的密度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成浸有品紅溶液的棉花褪色或浸有石蕊試液的棉花變紅．
根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成甲裝置中的溶液變?yōu)樗{色．
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．
某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【實驗課題】
【實驗原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移褪色→亞硫酸鈉標準溶液滴定
【實驗裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液，B中裝堿性焦性沒食子酸（1，2，3-三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實驗課題的名稱是糧食中殘留磷化物的定量測定．
（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的（填“氧化性”、“還原性”）還原性氣體； B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是除去空氣中的O2；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將偏低（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10-4mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為2.12×10-4mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質一定屬于同系物的是（　　）
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑦D．⑦和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數比Y大4，請?zhí)羁眨╔、Y要用具體的元素符號表示）：
Ⅰ、若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是ABC
A．A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C點對應的溶液
B．在C點溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH-）
C.25℃，HA的電離平衡常數約為5.0×10-4
（2）一定條件下在體積不變的容器發(fā)生反應：2YO（g）+O2（g）?2YO2（g）
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
已知K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（YO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（YO）=2v正（O2）
d．容器內密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離處YO2氣體  b．適當升高溫度   c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑
Ⅱ、若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（3）已知在此溫度下：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-aKJ/mol
HY（aq）?H+（aq）+Y-（aq）△H=+bKJ/mol
則HY和強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=（b-a）kJ•mol-1．
（4）X的單質與某磁性氧化物在高溫下反應，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應的化學方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
Ⅲ、若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑，寫出制備含X元素且具有漂白性的某鹽的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現試管底部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質乙．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，仍有未溶解的黑色固體丙．過濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得結論不正確的是（　　）
A．銅與濃硫酸反應所得白色固體甲是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固體甲中夾雜的少量黑色物質乙中不可能含有CuO
D．白色固體甲中夾雜的少量黑色物質乙中含元素Cu、S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質的量隨時間的變化關系如右圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化關系．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ對應的條件改變可能降低溫度
B．曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氦氣
C．該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為0.5
D．從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.6 mol•L-1•min-1

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同步練習冊答案