可逆反應aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關系如圖Ⅰ所示，反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是(　　)

A．T1＜T2，Q＜0

B．增大壓強，B的轉化率減小

C．當反應達到平衡時，混合氣體的密度不再變化

D．a(chǎn)＋b＞c＋d


解析：A項，根據(jù)圖像Ⅰ，T2時達到平衡所需時間短，故溫度：T2＞T1，從T1到T2，升溫，C%降低，表明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，Q＜0，故正確；B項，由圖像Ⅱ可知，增大壓強，v(正)＞v(逆)，平衡向正反應方向移動，則B的轉化率增大，故不正確；由上述可知，a＋b＞c，D物質是固體，故不能確定a＋b是否大于c＋d，不正確。

答案：AC


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標，其值常以兩種計量單位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L＝10 dL)。以mmol/L表示時，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是

A．2.88 mmol/L                              B．0.008 mol/L

C．95 mg/dL                             D．52 mg/dL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質的方法正確的是

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氫化合物等污染物。其中一氧化氮在空氣中會生成二氧化氮，二氧化氮存在著一個可逆過程：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝Q kJ/mol。若將一定量的NO2(g)充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立化學平衡，下列說法正確的是(　　)

A．若容積為某一固定值，當體系的壓強不再發(fā)生變化時說明達到化學平衡狀態(tài)

B．若上述可逆反應達化學平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓(縮小容積，其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質量將減小

C．若上述可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，升高溫度(其他條件不變)體系顏色加深，則Q>0

D．對于上述可逆過程給平衡體系減壓(增大容積，其他條件不變)，可以提高N2O4的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是(　　)

A．a(chǎn)＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0

B．a(chǎn)＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0

C．a(chǎn)＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0

D．a(chǎn)＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質的說法中正確的是

A．強電解質一定是離子化合物

B．強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程

C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液

D．強電解質在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質�、诎比苡谒玫降陌彼軐щ姡园彼请娊赓|�、酃虘B(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電�、芄虘B(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電�、輳婋娊赓|溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

A．①④　　　　　　　　                 B．①④⑤

C．①②③④                             D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列高分子化合物中屬于天然高分子材料的是(　　)

A．棉花                                 B．塑料

C．尼龍                                 D．羊毛

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

(1)此流程的第Ⅱ步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

從上表可以推斷：此反應是________(填“吸”“放”)熱反應。

在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為__________。

(2)此流程的第Ⅱ步反應CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以下表的物質的量(單位為mol)投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有__________(填實驗編號)。

實驗編號

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

(3)在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是________(填序號)。

①體系的壓強不再發(fā)生變化�、诨旌蠚怏w的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變�、芨鹘M分的物質的量濃度不再改變�、蒹w系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)

(4)右圖表示此流程的第Ⅱ步反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件是__________(寫出兩種)。

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