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下列裝置可用于粗鹽提純的是

A．①和② B．③和④ C．③④⑤ D．①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是( )

A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

D．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

使等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全轉化為AgCl，所用0.1 mol/L AgNO3溶液的體積相同，這三種溶液的物質的量濃度之比為( )

A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：6 D．6：3：2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于反應2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 的說法正確的是

A．該反應的還原劑是CO2

B．該反應的氧化劑是Na2O2，發(fā)生氧化反應

C．氧化劑和還原劑的物質的質量比為39∶22

D．若有2 mol Na2O2參加反應，則轉移電子2 mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鋇與鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．鈉和水反應：Na＋2H2O=Na+＋2OH－+H2↑

C．鋁與CuSO4溶液反應：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

D．碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO+OH－=CO+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器，800℃時發(fā)生如下反應：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）寫出該反應的平衡常數表達式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應是 熱反應。

（2）右圖中表示Cu2O的物質的量隨時間變化的曲線是 (選填“A”或“B”)，800℃時，0~3min內該反應的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器內氣體的密度保持不變

（4）能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

A．增加CuO的量

B．適當升高溫度

C．及時移去CO2

D．增大CO的濃度

E．選擇高效催化劑

F．增大壓強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )

A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1

B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1

C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1

D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，若1體積硫酸恰好與2體積pH＝11的氫氧化鈉溶液混合后pH=3(混合后體積變化不計)則二者物質的量濃度之比應為( )

A. 5︰1 B. 5︰2 C. 1︰5 D. 2︰5

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