Question

重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工產品及原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸銨有強氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S可得到Cr³⁺和S，寫出反應的離子方程式：

 

；
（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應：（NH₄）₂Cr₂O₇

△   .

Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，但同時要發(fā)生副反應．某同學設計了如下裝置，探究副反應的生成物：

①裝置中玻璃纖維的作用是

 

；加熱前，該同學先通過導管向試管中通一會兒N₂，其目的是

 

；
②連接a、b，關閉導管K，加熱使反應發(fā)生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，其溶液變紅，說明有

 

產生，儀器X的作用是

 

；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應中有

 

產生，寫出產生該沉淀的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）酸性重鉻酸銨溶液中，重鉻酸根離子具有強氧化性，可以將還原性的H₂S氧化，根據(jù)反應物和產物書寫化學方程式即可；
（2）①固體物質加熱產生的氧化鉻可以將導管堵塞，根據(jù)實驗目的來回答；
②能使酚酞顯示紅色的溶液是堿性溶液，根據(jù)氨氣極易溶于水的性質以及氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵的性質來回答判斷即可．

解答：解：（1）酸性重鉻酸銨溶液中，重鉻酸根離子具有強氧化性，可以將還原性的H₂S氧化，發(fā)生反應的化學方程式為：Cr₂O₇^2-+3H₂S+8H⁺═2Cr³⁺+3S↓+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+3H₂S+8H⁺═2Cr³⁺+3S↓+7H₂O；
（2）①固體物質加熱產生的氧化鉻可以將導管堵塞，所以裝置中玻璃纖維的作用是防止粉塵堵塞導管，為了防止副反應的發(fā)生防止氧氣對實驗的干擾，在實驗之前要先趕走試管及導管內空氣（氧氣），
故答案為：防止粉塵堵塞導管；趕走試管及導管內空氣（氧氣）；
②裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，其溶液變紅，說明重鉻酸銨分解產物有堿性氣體氨氣產生，氨氣極易溶于水，吸收時，可以采用倒扣的漏斗，如果裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀即為氫氧化鐵沉淀，此時是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵的緣故，發(fā)生的反應為：4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺，
故答案為：NH₃；防止因NH₃溶解引起的倒吸；O₂；4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．

點評：本題目考查考生對元素及其化合物性質的掌握，對物質進行檢驗的實驗技能，考查考生運用相關知識對實驗提出假設及設計方案的能力．