3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是（　　）
A．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動
B．經(jīng)過一段時問工作后'電解液的pH值減小
C．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D．電流方向是從鋅片流向銅片

分析 在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大，以此來分析．

解答 解：A．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故A正確；
B．因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故B錯誤；
C．在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；
D．電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，注意正負(fù)極的判斷、電流的方向、離子的移動方向，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol-1
（1）已知  、、H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，寫出Q與Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q2+Q3-Q1．
（2）500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P；若再充入bmol的乙苯，重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）在實際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應(yīng)體系加入稀釋劑，如CO2、N2等．反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度與乙苯（EB）脫氫轉(zhuǎn)化率關(guān)系（N2不參與反應(yīng)）如圖所示．
①由圖判斷Q＞0（填“＞”或“＜”）．
②A、B兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是B．
③A點乙苯的轉(zhuǎn)化率比B點高，原因是保持總壓不變，充入N2，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大．
④用平衡分壓代替平衡濃度計算，其中，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．則600℃時的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是電解質(zhì)
C．CO2溶于水后溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)
D．盡管NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機(jī)物分子中引入羥基的是（　　）
A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）CH2CH3   2-甲基丁烷B．間二甲苯
C．CH3CH2CH2CH2OH  1-羥基丁烷D．2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應(yīng)
C．能使溴水褪色
D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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