15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol氬氣含有的原子數(shù)一定為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
C．56g鐵片與足量濃硫酸共熱反應(yīng)生成NA個(gè)SO2分子
D．常溫下，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目大于0.01NA

分析 A．氬氣為單原子分子；
B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
C．鐵只能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，2mol鐵失去6mol電子生成3mol二氧化硫；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A．氬氣為單原子分子，常溫下，1mol氬氣含有的原子數(shù)一定為NA，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故B正確；
C.56g鐵片與足量濃硫酸共熱反應(yīng)生成1.5NA個(gè)SO2分子，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)槿芤旱腜H=12，c（OH-）=0.01mol/L，n（OH-）=0.01mol，它是由CO32-離子水解產(chǎn)生的：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，而CO32-只是部分水解，所以n（CO32-）＞0.01mol，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意鹽類水解性質(zhì)及規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是（　�。�
A．化石燃料是可再生能源B．風(fēng)能、太陽(yáng)能是清潔能源
C．化石燃料都是清潔能源D．氫能是不可再生的清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的
C．江河入�？谛纬傻娜侵夼c膠體聚沉有關(guān)
D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下容積不變的容器中能說明反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①氣體的壓強(qiáng)不變    
②每生成n個(gè)CO分子同時(shí)生成n個(gè)H2分子  
③四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：1：1：1   
④氣體的密度不變   
⑤斷裂2n個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂n個(gè)H-H鍵   
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不變．
A．①④⑤⑥B．②⑤⑥C．①⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　　）
A．第IA的元素全部是金屬元素
B．元素周期表有18個(gè)族
C．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
D．短周期是指第一、二、三、四周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氮氧化物與懸浮在大氣中的食鹽粒子相互反應(yīng)：
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　　）
A．10min內(nèi)NaCl濃度變化表示的速率v（NaCl）=0.005 mol•L-1•min-1
B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
C．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＞0
D．若起始時(shí)向容器中充入0.2molNO2（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl2（g）（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．2NH3+H2SO4（濃）═（NH4）2SO4
B．C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
D．2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．Penguinone分子     所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上
B．1mol      分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為5 mol、3 mol、1 mol
C．醋酸和軟脂酸互為同系物，C5H12和C9H20也一定互為同系物
D．石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化．某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置（省略?shī)A持裝置）制備Na2S2O3．
（1）實(shí)驗(yàn)開始的步驟，組裝好儀器檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑，關(guān)閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是硫；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)開始的步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置時(shí)還可以防止污染空氣，具體操作方法是在a處連接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1．
（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時(shí)間為30min）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液pH亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比反應(yīng)溫度硫粉質(zhì)量亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1101.5：1100℃1880.7%
2101.1：1100℃1894.6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度 對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②若要完成表中列出的各項(xiàng)條件對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行    次對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
③實(shí)驗(yàn)表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．原因?yàn)椋驗(yàn)楣腆w，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)．

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