2．取兩份鋁片，第一份與足量稀硫酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�
A．2：3B．1：1C．3：2D．1：3

分析 第一份發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，第二份發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，結(jié)合方程式判斷．

解答 解：第一份發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，第二份發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于硫酸、氫氧化鈉足量，Al完全反應(yīng)，同溫同壓下，兩反應(yīng)中放出相同體積的氫氣，由方程式可知消耗Al的質(zhì)量相等，即兩份鋁片的質(zhì)量之比為1：1，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)關(guān)系表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．向濾液中加入足量的稀鹽酸，無白色沉淀生成．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是濾渣一定有的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）Ag，濾液中一定有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，如圖圖象描述正確的是（　�。�
A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ•mol-1
B．圖2表示室溫時用0.1mol•L-1鹽酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化
C．圖3表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣     B．高錳酸鉀     C．氯氣     D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．滴定反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．計算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．
（4）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固體②的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（5）操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是漏斗．上述流程中，“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．以下說法不正確的是（　　）
A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高
C．元素從化合態(tài)（化合物形式）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)形式），一定是被還原
D．失電子越多的物質(zhì)，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g
（1）將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有16.8g NaHCO3；
（2）將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500ml溶液，配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有CF（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該反應(yīng)過程的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；則該混合物中有40.8g NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機(jī)械強(qiáng)度．
（1）硼酸加熱至300℃時，分解得到相應(yīng)的氧化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
（2）硼酸在水溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實驗室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時，應(yīng)用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
②25℃時，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H+）    B．Ka（H3BO3）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
③25℃時，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（3）已知25℃時，Ka（HClO）=3×10-8，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．
25℃時，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別于0.5mol/L NaOH溶液反應(yīng)，恰好完全中和時消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24g鎂的最外層電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

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同步練習(xí)冊答案