[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)[

PC是一種可降解的聚碳酸酯類(lèi)高分子材料,由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性,因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線(xiàn):

已知以下信息:

①A可使溴的CCl4溶液褪色;

②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氫譜為單峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是     ;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           ;

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為     ;

(4)D有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是      (寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);

(5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有     種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰,且峰面積之比為3:1的是         (寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(1)丙烯

(2)

(3)

(4)CH3CH2CHO

(5)7  


解析:

本題主要結(jié)合高聚物的制備,考查有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、有機(jī)合成和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。側(cè)重考生的邏輯推理能力和靈活作答的能力。信息①說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵,即A為CH3CH=CH2;根據(jù)B的分子式和信息②可確定其結(jié)構(gòu)為;根據(jù)C的分子式信息③可確定其為苯酚,由D的分子式和信息④確定D為CH3COCH3。結(jié)合PC的結(jié)構(gòu)可確定E為。(4)D的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明一定含有醛基,結(jié)合D的分子式,可知該同分異構(gòu)體為CH3CH2CHO。(5)符合條件的B的同分異構(gòu)體可能含有一個(gè)、兩個(gè)或三個(gè)側(cè)鏈,含一個(gè)側(cè)鏈的是、含兩個(gè)側(cè)鏈的是苯環(huán)上連接—CH3和—C2H5,存在鄰位、間位和對(duì)位三種不同結(jié)構(gòu);若三個(gè)側(cè)鏈均為—CH3,存在鄰位、偏位和間位三種結(jié)構(gòu),其中具有兩種信號(hào)峰且峰面積之比為3:1的是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來(lái)酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成,可有效防止水垢的產(chǎn)生.
(1)馬來(lái)酸酐可由馬來(lái)酸分子內(nèi)脫水制得.馬來(lái)酸酐分子中含有五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu);馬來(lái)酸的相對(duì)分子質(zhì)量為116,實(shí)驗(yàn)式為CHO,其核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)波峰,面積比為1:1.
①馬來(lái)酸的分子式為
C4H4O4
C4H4O4

②馬來(lái)酸不能發(fā)生的反應(yīng)是
ce
ce
(填寫(xiě)序號(hào)).
a.加成反應(yīng)    b.氧化反應(yīng)    c.消去反應(yīng) 
d.酯化反應(yīng)    e.水解反應(yīng)    f.加聚反應(yīng)
③馬來(lái)酸酐結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)已知:Ⅰ.在一定條件下,乙炔能分別與水、乙酸發(fā)生加成反應(yīng).
Ⅱ.乙烯醇(CH2=CHOH)不能穩(wěn)定存在,迅速轉(zhuǎn)變成乙醛.
只用乙炔為有機(jī)原料合成乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),合成路線(xiàn)如下:
寫(xiě)出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式:


(3)乙酸乙烯酯有多種同分異構(gòu)體.與乙酸乙烯酯具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
3
3
種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱(chēng),Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)化合物M的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
,其中心原子采取
sp2
sp2
雜化;化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為
分子晶體
分子晶體

(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C<O<N
C<O<N

(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
N2O
N2O
(寫(xiě)分子式)
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì).該反應(yīng)的離子方程式為
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(5)Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
6
6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硅與碳同主族,寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式:
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

(2)從晶體類(lèi)型來(lái)看,C60屬于
分子
分子
晶體.
(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似,即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子.觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu),分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是
6
6
;晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為
1:2
1:2

(4)圖丙是二氧化碳的晶胞模型,圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè).實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有
4
4
個(gè)二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
1:1
1:1

(5)有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種,這也是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一.丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是
sp3
sp3
,丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是
sp2
sp2
,丙烯分子中最多有
7
7
個(gè)原子共平面.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?蘭州一模)[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.
(1)基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2

(2)第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
C
C
.Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,該配合物中C原子的雜化軌道類(lèi)型是
sp3、sp2
sp3、sp2
,配合物分子內(nèi)不含有
AC
AC
(填序號(hào)).
A.離子鍵     B.極性鍵       C.金屬鍵
D.配位鍵     E.氫鍵         F.非極性鍵
(3)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
分子
分子
晶體.配合物Ni(CO)4
CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
1:2
1:2

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO
FeO(填“<”或“>”);
(5)鐵有δ、γ、α三種同素異形體(圖2),γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
2:1
2:1
.若δ晶體的密度為ρg?cm-3,該晶胞棱長(zhǎng)為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),用含ρ和NA的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:精英家教網(wǎng)
(1)寫(xiě)出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個(gè)Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別.下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
(填標(biāo)號(hào)).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該氯化物的化學(xué)式是
 
.已知其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 

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