【題目】下列有機(jī)物的命名,正確的是( )

A. 3-甲基丁烷 B. 2-乙基丙烷 C. 3,4,4-三甲基戊烷 D. 2-甲基3-乙基己烷

【答案】D

【解析】A. 該有機(jī)物應(yīng)該是2-甲基丁烷,A錯(cuò)誤;B.該有機(jī)物應(yīng)該是2-甲基丁烷,B錯(cuò)誤;C. 應(yīng)該是22,3三甲基戊烷C錯(cuò)誤;D. 命名正確,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是(  )

A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性

B.金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)

C.金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(

A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一樣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)是Fe2e===Fe2

B.銅制品和鋼鐵制品一樣能發(fā)生析氫腐蝕

C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),H得電子釋放出H2,鋼鐵被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC 為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。DE、F、G、H、X 均為化合物,其中 X 是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

1寫(xiě)出化學(xué)式:A____________D__________、E__________、X________。

2在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。

3反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

4反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)中每消耗 0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子__________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述中,正確的是(
A.氯氣以液態(tài)形式存在時(shí)可稱(chēng)為氯水或液氯
B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,冒藍(lán)色煙
C.有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行
D.鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO32.5 mol H2SO4,向其中加入1. 6mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 被還原的硝酸是1.25mol

B. 所得溶液中c(Fe2)∶c(Fe3)1∶1

C. 所得溶液中n(NO3)2.75 ,該溶液含還可溶解鐵0.375mol.

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

1Ni2O3Ni的化合價(jià)為___________________________________

2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí),溫度不宜過(guò)高,其原因是_________________________。

3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為_________________________________________;濾渣A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是________________________________;為提高原料的利用率,應(yīng)控制加入NaClONaOH的物質(zhì)的量之比為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、 MgSiO3以及鐵和鋁的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)流程如下: [已知當(dāng)溶液的pH=8.5時(shí), Mg(OH)2開(kāi)始沉淀]

(1)濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式)。

(2)氧化的目的是__________。

(3)由氧化后得到的溶液經(jīng)除雜后,滴加適量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液時(shí),不能太快也不能過(guò)量的原因是_______________

(4)通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中的鎂含量和碳含量可判斷質(zhì)量的優(yōu)劣,F(xiàn)稱(chēng)取3.00 g某學(xué)生制得的產(chǎn)品溶于足量的稀鹽酸中收集到448 mLCO2氣體(假設(shè)氣體全部逸出并折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),再將所得溶液稀釋至250 mL,取 25 mL,向其中滴加0.1000 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗體積為23.10 mL。(離子方程式為Mg2++H2Y2=MgY2+2H+)通過(guò)計(jì)算,分別確定鎂含量和碳含量比理論值偏高還是偏低?_____。

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