Question

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，A-從濃縮室通過(guò)向陽(yáng)極移動(dòng)

B. 交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，H+從濃縮室通過(guò)向陰極移動(dòng)

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到0.6mol·L-1，則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

Answer 1

【答案】C

【解析】陽(yáng)極OH—放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)交換膜Ⅰ(陽(yáng)離子交換膜)進(jìn)入濃縮室，根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A-通過(guò)交換膜Ⅱ（陰離子交換膜）從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A-═HA，乳酸濃度增大，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，C項(xiàng)正確；在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：HA～H+～H2，生成HA的物質(zhì)的量是(0.6-0.1)mol/L×0.4L=0.2mol，所以產(chǎn)生氫氣是0.1mol即0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛:本題涉及電解池和原電池的工作原理以及應(yīng)用的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意把握原電池和電解池中離子的移動(dòng)方向．