Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：
   c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
2. B.
   0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(HCO₃^-)+2c(CO₃²¯)+2c(H₂CO₃)
3. C.
   0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)="c(" Cl^-)
4. D.
   向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

AB
試題分析：由已知條件可知，c(HCl)＜c(NH₃?H₂O)，則氨水過量，混合后溶液呈弱堿性，則c(OH^－)＞c(H^＋)，由電荷守恒原理可知c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；符合物料守恒原理，故B項(xiàng)正確；NH₄Cl= NH₄⁺+ Cl^－，弱堿陽離子部分水解，則c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；違反電荷守恒原理，應(yīng)為c(CH₃COO^－)＞ c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較。