O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol

C．O2是還原產(chǎn)物之一

D．該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2的

 

B

【解析】A項(xiàng)中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤， B項(xiàng)正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說(shuō)明O3的氧化性大于I2的，而不能說(shuō)明O2的氧化性大于I2的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

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下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(　　)

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na

D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C2O42－＋ MnO4－＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為 mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作 (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程 (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?/span> 。

B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2-3-2氧化還原反應(yīng)方程式配平及計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 (　　)。

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4－……

Cl2、Mn2＋……

 

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型四 離子反應(yīng)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十四 定量計(jì)算型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十五 有機(jī)判斷型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十一 圖像分析型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、Y

B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C．圖3表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D．圖4表示曲線b過(guò)程的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·

mol－1

 

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