Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A
• B． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有氮原子數(shù)為1N_A～2N_A
• C． 1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2N_A
• D． 含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)計算失電子數(shù)；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含氮原子數(shù)；
C．氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2e^-，既做氧化劑也做還原劑電子轉(zhuǎn)移不是2e^-，例如氯氣和水的反應(yīng)、氯氣和堿的反應(yīng)等；
D.0.5mol氧化鈉溶于1L水中，溶液的體積未知，不能計算濃度；

解答 解：A、23g鈉物質(zhì)的量=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為N_A ，故A錯誤；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含氮原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×1×N_A=N_A，故B錯誤；
C．氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價由0升高為+1價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A；
1mol Cl₂與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A；
所以1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2N_A．故C正確；
D．含N_A個Na⁺的Na₂O，物質(zhì)的量為0.5mol，溶解于1L水中，溶液的體積無法計算，不能知道氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．