已知短周期元素的離子aA+、cC2-bB3+、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(  )
A、25℃時(shí),bB3+、dD-
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液中一定能大量共存
B、在AD溶液中存在:D-+H2O?HD+OH-,故其溶液呈堿性
C、離子半徑:cC2-dD-bB3+aA+
D、電解AD水溶液的化學(xué)方程式為:2AD+2H2O
 電解 
.
 
2AOH+H2↑+D2
分析:短周期元素的離子:aA+bB3+、cC2-dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核外電子數(shù)相等,所以有:a-3=b-1=c+2=d+1,C、D為非金屬,應(yīng)處于第二周期,故C為O元素,D為F元素,A、B為金屬應(yīng)處于第三周期,A為Na元素,B為Al元素,結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律解答.
解答:解:短周期元素的離子:aA+bB3+、cC2-dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核外電子數(shù)相等,所以有:a-3=b-1=c+2=d+1,C、D為非金屬,應(yīng)處于第二周期,故C為O元素,D為F元素,A、B為金屬應(yīng)處于第三周期,A為Na元素,B為Al元素,
A.在
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液中,為強(qiáng)堿性溶液,F(xiàn)-可以大量存在,但Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.HF為弱酸,NaF溶液中存在:F-+H2O?HF+OH-,故其溶液呈堿性,故B正確;
C.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑O2->F->Na+>Al3+,故C錯(cuò)誤,
D.電解NaF水溶液實(shí)質(zhì)是電解水,化學(xué)方程式為:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑,故D錯(cuò)誤,
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,涉及離子共存、鹽類(lèi)水解、半徑比較、電解池等,難度中等,注意根據(jù)短周期元素形成簡(jiǎn)單離子特點(diǎn)確定元素是解題關(guān)鍵.
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