某研究小組擬用粗食鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等）、粗硅（含C及不與Cl2反應(yīng)的固體雜質(zhì)）制取純硅，設(shè)計(jì)如圖1的工藝流程，試回答下列問題：

（1）工業(yè)上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅，寫出該過程的化學(xué)方程式：
 
．
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaCl2；②Na2CO3；③HCl；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的
 
（填下列各項(xiàng)的序號）．
a．①②④③b．④②①③c．④①③②d．②④①③
已知，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6mol2?L-2，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2?L-2，假設(shè)該粗鹽水中Ca2+、Mg2+和SO42-的濃度均為0.01mol?L-1，若向1L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液，首先出現(xiàn)的沉淀是
 
．
（3）已知SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃，CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃．在反應(yīng)器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項(xiàng)中的
 
（填序號）．
a．蒸餾    b．干餾    c．分液    d．過濾
反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）如圖2是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是
 
．產(chǎn)品A的化學(xué)式為
 
．若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）C在高溫條件下還原SiO2，生成Si和CO，化學(xué)方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
（2）Na2CO3溶液的作用為除去Ca2+、除去過量的BaCl2溶液，所以Na2CO3的順序在BaCl2的后面，HCl的作用是除去過量的Na2CO3和NaOH，所以在最后，因此a項(xiàng)正確；因?yàn)镵sp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3），CaCO3更難溶，所以首先析出的沉淀是CaCO3；
（3）SiCl4與CCl4在常溫下為液體，相互溶解，但沸點(diǎn)不同，所以用蒸餾的方法得到純凈的SiCl4；反應(yīng)器II中H2還原SiCl4，化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2
  △  
.
 
Si+4HCl；
（4）根據(jù)放電順序，陰極上H2O電離出的H+放電，所以電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；水電離出的H+放電，促進(jìn)H2O的電離平衡向右移動，OH?濃度增大，所以產(chǎn)品A為NaOH；無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，電解產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉，所以化學(xué)方程式為：NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑．
解答： 解：（1）C在高溫條件下還原SiO2，生成Si和CO，化學(xué)方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
（2）Na2CO3溶液的作用為除去Ca2+、除去過量的BaCl2溶液，所以Na2CO3的順序在BaCl2的后面，HCl的作用是除去過量的Na2CO3和NaOH，所以在最后，因此a項(xiàng)正確；因?yàn)镵sp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3），CaCO3更難溶，所以首先析出的沉淀是CaCO3；
故答案為：a；碳酸鈣；
（3）SiCl4與CCl4在常溫下為液體，相互溶解，但沸點(diǎn)不同，所以用蒸餾的方法得到純凈的SiCl4；反應(yīng)器II中H2還原SiCl4，化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2
  △  
.
 
Si+4HCl；
故答案為：a；SiCl4+2H2
  △  
.
 
Si+4HCl；
（4）根據(jù)放電順序，陰極上H2O電離出的H+放電，所以電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；水電離出的H+放電，促進(jìn)H2O的電離平衡向右移動，OH?濃度增大，所以產(chǎn)品A為NaOH；無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，電解產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉，所以化學(xué)方程式為：NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑；
故答案為：氫氣；NaOH；NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑．
點(diǎn)評：本題考查了純硅的制備，涉及除雜質(zhì)的方法和離子方程式的書寫等方面的知識，注意試劑的加入順序，書寫方程式時要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的有關(guān)比較正確的是（　�。�
A、質(zhì)量相等時所含質(zhì)子數(shù)相等
B、體積不相等時密度有可能相等
C、體積相等時所含電子數(shù)相等
D、原子數(shù)相等時所含中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中（　�。�
A、不含NO-3，可能含F(xiàn)e3+
B、含有NO3-、Cl-、I-
C、含I-，但不能確定是否含Cl-
D、含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?div id="qsyawqc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度液體體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度C（NaOH）=
 

（4）①圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是
 
mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Claisen酯縮合反應(yīng)是近年來備受關(guān)注的一類有機(jī)合成，如甲酸乙酯與乙酸乙酯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
①：HCOOC2H5+CH3COOC2H5→CH2COOC2H5+CH3CH2OH
由乙苯（ ）合成化合物Ⅴ的線路如下：

（1）對于化合物Ⅴ：分子式為
 
，官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）化合物Ⅰ與NaOH醇溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
 （注明反應(yīng)條件）．
（3）對于化合物Ⅱ的下列說法正確的是
 

A、屬于苯的同系物B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、能發(fā)生消去反應(yīng)        D、苯環(huán)上的一溴代物有3種
（4）化合物Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
，Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ遇三氯化鐵溶液顯紫色，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）．
（5）化合物Ⅴ也能與甲酸乙酯發(fā)生類似①的反應(yīng)，寫出產(chǎn)物中不能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品安全一直是社會關(guān)注的話題．過氧化苯甲酰（）過去常被用來做面粉增白劑，但目前已被禁用．合成過氧化苯甲酰的流程如下：
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．②的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（3）下列有關(guān)苯乙烯的說法正確的是
 
．
A．苯乙烯屬于芳香烴，是苯的同系物
B．苯乙烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物僅一種
C．苯乙烯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：1
D．苯乙烯與庚炔燃燒耗氧量肯定相等
（4）苯甲酰氯（）能與水反應(yīng)生成苯甲酸，同樣也能與乙醇反應(yīng)，寫出其與乙醇反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物的名稱
 
．
（5）寫出符合下列要求的過氧化苯甲酰所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①分子中只有一種含氧官能團(tuán)；②核磁共振氫譜有3種峰，其信號強(qiáng)度之比為1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2O2易分解，反應(yīng)式為2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)eS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時生成H2S2，H2S2易分解．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與FeS2顆�；旌�，則反應(yīng)完畢后不可能生成的物質(zhì)是（　　）
A、H2S
B、S
C、FeS
D、FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列有關(guān)圖象，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A、由圖Ⅰ可知，該反應(yīng)在T2時達(dá)到平衡
B、由Ⅰ圖可知，該反應(yīng)的△H＜0
C、圖Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M+6N?3L
D、由圖Ⅱ可知，若密閉容器中M、N、L的起始濃度依次為0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他條件不變，達(dá)到平衡時L的濃度為0.4mol/L

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同步練習(xí)冊答案