Question

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗研究．
請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．
②用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t₁＞t₂．

序號

V（H2SO4）/mL

c（H2SO4）/mol?L-1

t/s

Ⅰ

40

1

t1

Ⅱ

40

4

t2

比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是

在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大

．
③若將鋅片換成含粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）

abc

．          
a．石墨     b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．生鐵放在燒瓶中，則
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）

ac

．
a．NaOH溶液     b．C₂H₅OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是

量氣管右端液面下降，左端液面上升

．

Answer 1

分析：（1）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
②t₁＞t₂，說明實驗Ⅱ反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；
③所含雜質(zhì)能與鋅形成原電池反應(yīng)；
（2）①發(fā)生吸氧腐蝕應(yīng)在堿性或中性溶液中進(jìn)行；
②發(fā)生吸氧腐蝕時，消耗氧氣，量氣管右端液面下降，左端液面上升．

解答：解：（1）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②t₁＞t₂，說明實驗Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，對量氣管讀數(shù)時，要注意調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平，
故答案為：在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；
③由反應(yīng)速率大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)可知所含雜質(zhì)必能與鋅形成原電池，使反應(yīng)速率增大，所含雜質(zhì)可以是石墨、銀、銅等，
故答案為：abc；
（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，
故答案為：ac；
②吸氧腐蝕消耗氧氣，故量氣管右端液面下降，左端液面上升，
故答案為：量氣管右端液面下降，左端液面上升．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及金屬的電化學(xué)腐蝕的實驗探究，答題時注意實驗數(shù)據(jù)的處理、分析，把握實驗原理、根據(jù)實驗現(xiàn)象得出實驗結(jié)論．