硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。

(1)V2O5是SO2與O2反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：

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(2)一定條件下，SO2與空氣反應10 min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質的量濃度為_____________；生成SO3的化學反應速率為_________________。

(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應生成SO3，使10 min內的用O2表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強         B．降低溫度 

C．充入大量的氮氣         D．僅增加SO2的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式

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(10分) (1) 2SO2 + O22SO3（2分）

(2) 3.2 mol/L    0.2 mol/(L·min)（各2分）

(3) A D（2分）

(4) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) 硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。

(1)V2O5是SO2與O2反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)一定條件下，SO2與空氣反應10 min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質的量濃度為_____________；生成SO3的化學反應速率為_________________。

(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應生成SO3，使10 min內的用O2表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強                 B．降低溫度 

C．充入大量的氮氣                       D．僅增加SO2的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式

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科目：高中化學 來源：09～10年西南師大附中高一下期期末考試化學卷 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。
(1)V2O5是SO2與O2反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO2與空氣反應10 min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質的量濃度為_____________；生成SO3的化學反應速率為_________________。
(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應生成SO3，使10 min內的用O2表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強B．降低溫度
C．充入大量的氮氣D．僅增加SO2的濃度
(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式
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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產(chǎn)物是      ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年西南師大附中高一下期期末考試化學卷 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。

(1)V2O5是SO2與O2反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)一定條件下，SO2與空氣反應10 min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質的量濃度為_____________；生成SO3的化學反應速率為_________________。

(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應生成SO3，使10 min內的用O2表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強                 B．降低溫度 

C．充入大量的氮氣                       D．僅增加SO2的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式

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