硫酸的消費(fèi)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。

(1)V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，請寫出該反應(yīng)的方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____________；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)         B．降低溫度 

C．充入大量的氮?dú)?nbsp;        D．僅增加SO2的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式

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(10分) (1) 2SO2 + O22SO3（2分）

(2) 3.2 mol/L    0.2 mol/(L·min)（各2分）

(3) A D（2分）

(4) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分) 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。

(1)V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，請寫出該反應(yīng)的方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____________；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)                 B．降低溫度 

C．充入大量的氮?dú)?nbsp;                      D．僅增加SO2的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10年西南師大附中高一下期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
(1)V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，請寫出該反應(yīng)的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____________；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)B．降低溫度
C．充入大量的氮?dú)?/td>D．僅增加SO2的濃度
(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是      ，當(dāng)生成8 mol SO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學(xué)在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年西南師大附中高一下期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。

(1)V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，請寫出該反應(yīng)的方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____________；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)                 B．降低溫度 

C．充入大量的氮?dú)?nbsp;                      D．僅增加SO2的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式

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