NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，14 gN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
D、24 g Mg與鹽酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．14g氮氣的物質(zhì)的量為：
14g
28g/mol
=0.5mol；
B．50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.05mol，含有0.1mol鈉離子；
C．標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
D．鎂為2價金屬，24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成2mol電子．
解答： 解：A．14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，故A正確；
B．50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol硫酸鈉中含有0.1mol鈉離子，含Na+數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，故C正確；
D．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g），△H＜O，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A、第6min后，反應(yīng)就終止了
B、X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C、第1-5min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）
D、第6-8min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度之比為1：4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.5 mol/（L?min）
B、0.1 mol/（L?min）
C、0.2 mol/（L?min）
D、0.3 mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是（　�。�
A、K2CO3、HCl、CaCl2
B、Na2CO3、HNO3、MgSO4
C、Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2
D、H2SO4、Na2CO3、AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，加入還原劑可以實現(xiàn)的是（　�。�
A、Cu2+→Cu
B、SO2→SO3
C、HCl→Cl2
D、NO→NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
 
2-
3
B、用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：Cu2++S2-=CuS↓
C、乙酸與碳酸鈣溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO
 
2-
3
→2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、酸性高錳酸鉀溶液中通入乙炔后紫色褪去：2MnO4-+6H++C2H2=2Mn2++2CO2+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．

已知：①單質(zhì)中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質(zhì)．
②B與D可以生成化合物J，A與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K，C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性．
回答問題：（1）化合物K的電子式為
 
．
（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
，寫出I與J反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式
 
．
（3）實驗室制備C的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）可利用B與D生成化合物J的反應(yīng)制成燃料電池，若1g D在B中燃燒生成氣態(tài)J時，放出120.9kJ的熱量，已知1mol J在汽化時吸熱44.0kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知相對原子質(zhì)量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）
弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3，溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：
 
．
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學物質(zhì)．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 

②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖2：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是
 

②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中
 
極增重
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①此反應(yīng)的化學方程式為
 
；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應(yīng)速率為
 
；
③X的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
①C（s）的濃度不再改變           ②CO2的體積分數(shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變             ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內(nèi)消耗1mol CO2，同時生成2mol CO
⑥n（CO2）：n（CO）=1：2         ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案