試回答下列問題:
⑴指出下列實驗用品或儀器(已洗滌干凈)使用時的第一步操作:
①石蕊試紙(檢驗氣體性質(zhì))                                                       
②容量瓶                                                                       
(2)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。

A.用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體
B.僅用蒸餾水和pH試紙,就可以鑒別pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
C.用堿式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
E. 量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0 mL時,全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也是10.0 mL
F. 100 mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線時,全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也必為100 mL
(3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液,應(yīng)選用的儀器是_________________。
(4)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中,稱量操作至少要進行___________次。

⑴①將石蕊試紙潤濕   ②檢驗容量瓶是否漏水(2)B D E  (3)堿式滴定管  (4) 4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化.
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變.
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問題:
(1)原溶液中所含陽離子是(寫離子符號,后同)
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
,陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
;
(2)若向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實驗中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
,
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
;
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時間,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是
16 g
16 g
;
(4)向原溶液中加入足量鹽酸后,用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入
560
560
 mL O2(氣體體積均指標準狀況),能使溶液充滿該容器.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?金華模擬)馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如圖.爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外,還加入煅燒過的鋁土礦,加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點,便于液態(tài)排渣.已知白云石的成分為CaCO3?MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的合金,作還原劑,最后得到低品位的硅鐵含硅量少的合金,簡易流程圖如下:
試回答下列問題
(1)反應(yīng)①白云石煅燒得CaO?MgO的化學(xué)方程式為:
CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2
CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2

(2)反應(yīng)②還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為:
2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3

(3)滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,可作為生產(chǎn)
水泥
水泥
的原料.
(4)馬格尼特法冶煉鎂,一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂,一天至少約消耗含硅60%的硅鐵
7.0
7.0
噸(假設(shè)硅全部反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某100mL溶液中僅含下表中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化
②若向溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變
③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問題:
(1)原溶液中所含陽離子是(寫離子符號,后同)
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
,陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-

(2)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時間,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是
16g
16g

(3)向原溶液中加入足量鹽酸后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入
560
560
mLO2(氣體體積均指標準狀況),能使溶液充滿該容器.此時容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.045或
1
22.4
0.045或
1
22.4
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t,目前世界上的60%的鎂來自海水.工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程(如圖所示),其步驟為:①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰;②將石灰制成石灰乳;③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;④在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O;⑤將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂.
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試回答下列問題:
(1)請寫出海水提鎂的過程中①⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;        ⑥
 

(2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為:
 

(3)步驟④中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的,而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
、
 
、
 
、
 
、鐵架臺等;
(4)步驟⑤中的“一定條件”指的是
 
目的是
 

(5)上述制鎂的流程中,可以在降低成本,減少污染方面做出一些工作,請寫出其中一點
 
;
(6)有同學(xué)認為上述過程中,可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則.你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外,還加入煅燒過的鋁土礦,加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點,便于液態(tài)排渣。

已知白云石的成分為CaCO3·MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)],作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)],簡易流程圖如下

試回答下列問題

(1)反應(yīng)①,白云石煅燒得CaO·MgO的化學(xué)方程式為:                      。

(2)反應(yīng)②,還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為:       。

(3)該成分的滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,可作為生產(chǎn)              原料。

(4)馬格尼特法冶煉鎂,一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂,一天至少約消耗含硅60%的硅鐵        噸。

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