精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列對相應有機物的描述完全正確的是（ ）

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應；②乙烯：衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應；③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵；④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應；⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色；⑥蛋白質：遇濃硝酸顯黃色，水解的最終產物為氨基酸

A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

請用電子式表示下列化合物的形成過程

MgCl2 H2S Na2O H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于CH4、H2、C三種能源物質的研究方向可行的是（ ）

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源

B．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4和O2，并放出熱量

C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是 （ ）

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列物質中①K2SO4 ②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白質變性的是 （ ）

A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：填空題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=______________．

（2）t4～t5階段改變的條件為______________，B的起始物質的量為______________．

（3）判斷圖一中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）______________．

①2v正（A）=3v逆（C）

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變

④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化

（4）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：______________．

（5）容器乙與容器甲的體積相同且保持不變，且乙容器的溫度恒定為甲容器t4～t5時的溫度，若要使C的平衡濃度為1.2mol/L，則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時還需要加入___________molC。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應為__________反應（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_____________（填序號）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是___________。

（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3） 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①實驗A中以υ(H2) 表示的反應速率為 。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應。

③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是 （用含a、b的數(shù)學式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述或判斷正確的是（ ）

A．25℃時，pH＝10的NaOH溶液與pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；

B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+) ：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHC03兩種溶液中，離子種類不相同

D．25 ℃時，濃度為0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

查看答案和解析>>

同步練習冊答案