將0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸混合后，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是(    )

A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

解析：醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)后，生成醋酸0.001 mol、氯化鈉0.001 mol，剩余醋酸鈉0.001 mol，此時溶液中存在著醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡，但由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，且醋酸根離子的物質(zhì)的量大于0.001 mol，醋酸的物質(zhì)的量小于0.001 mol，氯離子的物質(zhì)的量等于0.001 mol。A、B、C中B選項符合此關(guān)系。同時溶液中存在著電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，D錯誤。故選B。

答案：B

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酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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