【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+

B．常溫下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-

C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-

D．=0．1 mol/L的溶液：Na+， K+ ， CO32-， NO3-

【答案】D

【解析】

試題分析：A、加入鋁粉有氫氣生成的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2+不能大量存在，在酸性溶液中含有NO3-時(shí)，不放出氫氣，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，在c(H+) =0.1 mol/L的溶液中AlO2-與酸反應(yīng)生成沉淀、S2-、SO32-也能在酸性條件下分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、=0．1 mol/L的溶液顯堿性，在堿性溶液中，Na+， K+ ， CO32-， NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

D. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 元素周期表中共有18列， 16族

B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 過渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現(xiàn)象是___________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是(　　)

注：深色球?yàn)锳,淺色為X

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列說法正確的是( )

A．曲線①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合后pH=11（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________；

Ⅱ 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根據(jù)事實(shí)回答下列有關(guān)問題：

① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示） 。

② 某溫度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系正確的是_______（填字母）

A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D．C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1—36號(hào)元素），與中學(xué)常見的長(zhǎng)式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，k為Fe元素。試根據(jù)扇形周期表已填入元素回答問題：

(1)c的基態(tài)原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子。元素x與g同族且比g多三個(gè)電子層，元素x的價(jià)電子排布式為____________。

(2)e、f、g的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）。

(3)d與j所形成的某種化合物固態(tài)時(shí)通常以三聚體的環(huán)狀形式存在，如下圖所示，其中j的原子雜化方式為_________。

(4)b和d所形成的一種三原子分子與c和d形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的c和d形成的化合物的化學(xué)式是__________________。

(5)b和h的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵

b-b

b-a

b-b

h-a

鍵能/kj·mol-1

356

413

226

318

b與a形成化合物的種類遠(yuǎn)大于h與a形成化合物的種類，從能量的角度分析原因_____________。

(6)下圖為e與x所形成的合金立方晶系晶胞圖，晶胞棱長(zhǎng)為748.8pm。

①若把一類金屬原子全部抽掉，剩余的金屬原子與扇形周期表中哪種已填入元素形成的單質(zhì)晶型相同，該單質(zhì)名稱為___________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中坐標(biāo)參數(shù)A處x為（0,0,0）；B處e為（0,0， ）；C處x坐標(biāo)為（， ，0）。則D處x的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

③該晶體的密度計(jì)算式為___________g/cm3（已知x的相對(duì)原子質(zhì)量為204）

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