Question

18．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）H₂CO₃：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（3）CH₃COOH：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（4）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（5）Fe（OH）₃：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
（6）NH₃•H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（7）CuSO₄：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）硫酸為二元強(qiáng)酸，一步完全電離；（2）碳酸為二元弱酸，分步電離；（3）乙酸為一元弱酸，部分電離；（4）氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，一步完全電離；（5）氫氧化鐵為三元弱堿，部分電離；（6）一水合氨為一元弱堿，部分電離；（7）硫酸銅為鹽，完全電離．

解答 解：（1）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）H₂CO₃是弱電解質(zhì)，在水溶液里不能完全電離，屬于二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（4）氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（5）氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離生成三價(jià)鐵離子與氫氧根離子，電離方程式為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，
故答案為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
（6）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（7）硫酸銅為鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-；
故答案為：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆開(kāi)、弱酸弱堿部分電離，題目難度不大．