Question

（2012?石家莊模擬）在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2mol?L^-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B．4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol?L^-1?min^-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L^-1

Answer 1

分析：A、依據(jù)概念計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=

反應(yīng)物消耗量

起始量

×100%；
B、依據(jù)反應(yīng)速率=

△c

△t

計(jì)算得到；
C、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；
D、依據(jù)極值分析法，反應(yīng)從開始到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，當(dāng)進(jìn)行2min時(shí)，M濃度的變化值大于0.4mol?L^-1，所以2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.6mol?L^-1；

解答：解：A、反應(yīng)開始時(shí)，M的濃度為

2mol

2L

=1mol/L，平衡時(shí)為0.2mol?L^-1，轉(zhuǎn)化了0.8mol?L^-1，M轉(zhuǎn)化率為80%．故A正確；
B、4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為

0.8mol/L

4min

=0.2mol?L^-1?min^-1，故B錯(cuò)誤；
C、恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，M的物質(zhì)的量不變；故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)從開始到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，當(dāng)進(jìn)行2min時(shí)，M濃度的變化值大于0.4mol?L^-1，所以2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.6mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、影響平衡條件分析判斷，極值判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．