將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是(　　)


解析：O2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減��；O3為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸增大。達(dá)到平衡時(shí)n(O2)＝2.1 mol>n(O3)＝0.6 mol。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，請(qǐng)回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝

________________________________________________________________________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

________________________________________________________________________，

該NaOH溶液中由水電離出的[OH－]為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11 mol3·L－3，如向100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液使Mg2＋沉淀，當(dāng)溶液中[Mg2＋]降到1×10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為Mg2＋已沉淀完全，問至少需將溶液的pH調(diào)節(jié)到多少可使Mg2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一包白色固體粉末，可能是Na2SO4和Na2CO3的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)粉末中SO的存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有平衡體系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是(　　)

A．高溫、高壓                          B．適宜的溫度、高壓、催化劑

C．低溫、低壓                          D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由1.0 mol·L－1降低到0.7 mol·L－1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol·L－1降到0.5 mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　)

A．等于5 s                             B．等于10 s

C．大于10 s                            D．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr

500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、     ▲      、       ▲      。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是   ▲    ，控制溶液的pH

約為8.0的目的是    ▲      。步驟Ⅳ的目的是           ▲          。

（3）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、

干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   （保留兩位小數(shù)）。

 ②若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是        ▲               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


擬用如圖所示裝置制取下表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾及氣體收集裝置均已略去；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。

氣體

a

b

c

d

CO2

稀鹽酸

CaCO3

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

氫氧化鈉

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

P2O5

(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的________氣體。

(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)。

①氣體________，理由：__________________________________________________。

②氣體________，理由：________________________________________________。

③氣體________，理由：___________________________________________________。

④氣體________，理由：_________________________________________________。

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