Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時(shí)，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 圖示顯示在pH = 4 時(shí)Fe3＋完全沉淀，pH = 6 時(shí)Cu2＋完全沉淀，據(jù)此分析；

B. 轉(zhuǎn)化率 = ×100 %，結(jié)合平衡向正向移動(dòng)分析作答；

C. 弱電解質(zhì)越弱越電離；

D. NH4Cl水解顯酸性，加鹽酸抑制其水解。

A. 在pH = 4 時(shí)Fe3＋完全沉淀，Cu2＋開(kāi)始沉淀，則要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)可知，保持其他條件不變，增大CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)正向移動(dòng)，即NO2的轉(zhuǎn)化率增大，則NO2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a，故B項(xiàng)正確；

C. 從圖中可以看出，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，加水稀釋相同量時(shí)HX的pH增大曲線較為平緩，則說(shuō)明HX的酸性比CH3COOH弱，即25 ℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. NH4Cl在溶液中發(fā)生水解，其方程式為：NH4+ +H2O NH3·H2O + H+，向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的鹽酸時(shí)，隨鹽酸體積的增大，混合溶液中酸性增強(qiáng)，且NH4+的水解抑制程度加大，則c(H＋)/c(NH4+)的比值逐漸增大，與圖像相符，故D項(xiàng)正確；

答案選BD。