Question

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H₂O的質量為    g，共有    個分子，    個電子．
（2）0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為   
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄    g；需要CuSO₄?5H₂O    g．
（4）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是    ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是   
（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質       量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e³⁺離子質量為m g，則溶液中SO₄^2-離子的物質的量濃度為    mol/L
（7）如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
①該濃硫酸的物質的量濃度   
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是    mL．

Answer 1

【答案】分析：（1）一摩爾物質中含有6.02×10²³個微粒，一個水分子中有10個電子；
（2）依據(jù)n×M=m來計算摩爾質量分析判斷；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄質量為：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄?5H₂O配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質量為：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g；
（4）根據(jù)n===計算；
（5）根據(jù)同溫同壓下，體積比為等于物質的量之比，然后求出摩爾質量之比，根據(jù)氧氣的摩爾質量，然后求出A的摩爾質量和相對分子質量；
（6）根據(jù)鐵離子的質量計算鐵離子的物質的量，進而根據(jù)化學式計算硫酸根離子的物質的量，根據(jù)溶液的體積計算SO₄^2-濃度；
（7）①根據(jù)c=計算濃硫酸的物質的量濃度；
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算．
解答：解：（1）H₂O的摩爾質量為18g/mol，故0.5mol H₂O的質量為0.5mol×19g/mol=9g；共有分子數(shù)：0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；一個水分子中有10個電子，電子數(shù)：0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，
故答案為：9；0.5N_A或3.01×10²³；5N_A或3.01×10²⁴；
（2）依據(jù)n×M=m定量關系計算得到摩爾質量：M===108g/mol，故答案為：108g/mol；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄質量為：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄?5H₂O配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質量為：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案為：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH₃）=17g/mol，M（CO₂）=44g/mol，M（O₂）=32g/mol，
由n===可知，相同質量時，摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，體積越小，則含有分子數(shù)目最少的是CO₂，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH₃，故答案為：CO₂；NH₃；
（5）因同溫同壓下，體積比為等于物質的量之比，所以氣體A與氧氣的摩爾質量之比=：=2：1，氧氣的摩爾質量為32g/mol，所以氣體A的摩爾質量為64g/mol，相對分子質量64，故答案為：64；
（6）Fe³⁺的物質的量為=mol，
根據(jù)Fe₂（SO₄）₃的化學式可知：n（SO₄^2-）=n（Fe³⁺）=×mol=mol，
則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為c==mol/L，故答案為：；
（7）：①c===18.4 mol/L，
②溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需濃硫酸的體積為V，
則有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V==0.0109L，即10.9ml，故答案為：18.4mol/L；10.9；
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．