【題目】下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是

①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N

A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②

【答案】B

【解析】

氫鍵的強(qiáng)度是指X—H…Y分解為X—H和Y所需的能量，X、Y原子半徑越小，電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)。

氫鍵可表示為X—H…Y，原子半徑：F<O<N，電負(fù)性：F>O>N， X、Y原子半徑越小，電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)，則氫鍵由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>F—H…F> O—H…O> O—H…N> N—H…N，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

（1）右圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請(qǐng)判斷該排布圖 （填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。

（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過(guò)配體分子的 給出孤電子對(duì)， 接受電子對(duì)形成，SO42-的空間構(gòu)型是 ，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> > > （填元素符號(hào)）。

（4）甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，Cu+ 的配位數(shù)是 ，

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則Cu2O的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程完成下題：

（1）寫出上述過(guò)程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。

（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）____________；（3）_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點(diǎn)

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A中的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為控制并測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；當(dāng)試管A中的主要反應(yīng)完成后，為在C中收集乙酸，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______________，該操作名稱為 _____________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；

（3）乙酸是非常重要的工業(yè)原料，其氯代物——氯乙酸可在工業(yè)上生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（ ），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)簡(jiǎn)易流程如下：

反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；

洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下物質(zhì)分類組合正確的是 （ ）

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

NH3·H2O

Ba(OH)2

非電解質(zhì)

C2H5OH

Zn

H2O

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 個(gè)P-P鍵

B. 1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA

D. 常溫下，將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）二硫化鉬（MoS2)是重要的固體潤(rùn)滑劑。

向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ mol-1，測(cè)得在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器內(nèi)的總壓：P點(diǎn)________Q點(diǎn)。

③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)K=________。

（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S)在冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2。已知冶煉過(guò)程中部分反應(yīng)為：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（3）回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3。已知常溫下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收過(guò)程中氨水與SO2恰好完全反應(yīng)，則所得溶液在常溫下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸銨分解會(huì)得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如上圖所示。則該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)

B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)

C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離

D．鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，最適合的氧化劑是

A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液

C．Cl2水溶液 D．HNO3溶液

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