【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確；說明酸性：
H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

【答案】D

【解析】試題分析：A．將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A錯誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2HCO＋2OH－==BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2＋H2O＋ClO－==2H＋＋Cl－＋SO，故C錯誤；D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列敘述正確的是

A. 利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

B. 膠體的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)

C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質(zhì)

D. 宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅

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【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。

A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸鋅溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子得到純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是

A. Cl2、ZnCO3 B. 氨水 C. H2O2、ZnO D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變 ④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A．MFe2Ox是氧化劑

B．SO2是該反應(yīng)的催化劑

C．x<y

D．MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：

下列說法正確的是

A. ①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D. ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是，

A.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.當(dāng)△H<0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化

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同步練習(xí)冊答案