【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A.加入適量鹽酸
B.加入NaOH溶液
C.加熱
D.配成溶液后通入CO2

【答案】C
【解析】解：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯誤；
B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作復(fù)雜，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3 ， 故C正確；
D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3 ， 不能將雜質(zhì)除去，故D錯誤．
故選C．
NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①金屬A和水__________________________________________。

②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。

（3）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

（4）用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。

（5）紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是____________________，將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別

A. 2種和1種 B. 3種和2種 C. 2種和3種 D. 3種和1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的分子間作用力依次減小

B. Si與SiO2都由共價(jià)鍵構(gòu)成，晶體類型相同

C. NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電離出H＋

D. 水受熱氣化成水蒸氣吸收的能量主要用于共價(jià)鍵的斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是( )

A．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＞7

C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c(CH3COO-)減小

D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D）應(yīng)滿足的條件是：n(D）___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對平衡產(chǎn)生影響�；卮�（3）（4）

（3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；

③當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)： ；

②10倍時(shí)： ；

③100倍時(shí)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B. 原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C. 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高

D. 分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們的生活離不開化學(xué)。下列對化學(xué)生活的敘述，錯誤的是 ( )

A. “沙里淘金”是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下。

B. 化學(xué)上所指的 “雜質(zhì)”，有的本來無害且很有價(jià)值，即使有害無價(jià)值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶。

C. 為了親身體驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)，我們有必要親口嘗一嘗物質(zhì)的味道。

D. 晾曬衣服實(shí)際上也是“蒸發(fā)”。

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