Question

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：______；
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______；
（3）反應中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)；
（4）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．

Answer 1

解：（1）反應2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O體現(xiàn)了硝酸的氧化性，F(xiàn)e₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中只有FeSO₄具有氧化性，硝酸可以將FeSO₄氧化，即8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O+5H₂O，故答案為：8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O+5H₂O；
（2）化合價降低元素是氮元素，所在反應物硝酸是氧化劑，化合價升高元素鐵元素所在反應物FeSO₄是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，故答案為：1：4；
（3）硝酸生成N₂O，其中的氮元素化合價降低體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，故答案為：氧化性；酸性；
（4）根據(jù)離子方程式：8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O+5H₂O，生成1mol的N₂O轉(zhuǎn)移的電子為8mol，若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.6mol，故答案為：1.6．
分析：（1）反應2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O體現(xiàn)了硝酸的氧化性，可以將還原性的離子氧化；
（2）化合價降低元素所在反應物是氧化劑，化合價升高元素所在反應物是還原劑；
（3）硝酸的氮元素化合價降低體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性；
（4）根據(jù)化學方程式和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來計算回答．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．