用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說明

A.NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等

B.NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍

C.NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

解析：根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

c(NaOH)·V(NaOH)=2c(H2SO4)·V(H2SO4)，當(dāng)V(NaOH)=V(H2SO4)時，

c(NaOH)=2c(H2SO4)，且中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是n(H+)=n(OH－)。

ca(H+)·V(H2SO4)=cb(OH－)·V(NaOH)  因?yàn)?I>V(H2SO4)=V(NaOH)。

所以ca(H+)=cb(OH－)  對于NaOH溶液cb(H+)=

所以ca(H+)=  兩邊同時取負(fù)對數(shù)即：pHa+pHb=14

所以B、D說法均正確。

答案：BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)
（1）下列儀器中，沒有“0”刻度線的是
BD
BD

A．溫度計(jì)    B．量筒     C．滴定管     D．容量瓶
（2）進(jìn)行酸堿中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是
A．酸式滴定管         B．堿式滴定管
C
C

C．錐形瓶             D．移液管?
（3）在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為
C
C

A、5mL                   B、20mL
C、大于5mL                D、小于5mL
（4）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸
D
D

A、只能盛在錐形瓶中
B、只能盛在酸式滴定管中
C、也可用堿式滴定管取放
D、既可盛在錐形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
（5）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作導(dǎo)致鹽酸的濃度發(fā)生怎樣的變化（填寫“偏高”、“偏低”、或“沒有影響”）：
①滴定過程中，錐形瓶震蕩太劇烈，有少量液體濺出；
偏低
偏低

②酸式滴定管未用待測液潤洗；
偏小
偏小

③滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后滴定管尖嘴氣泡消失
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來滴定末知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸一般放在（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說明

[　　]

A．NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B．NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等

C．NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度兩倍

D．氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：021

用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，說明

[　　]

A．NaOH和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B．NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度的兩倍

D．氫氧化鈉溶液的pH與H2SO4溶液的pH之和為14

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