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碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。

（1）天然氣是人們日常生活中的清潔能源。

已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）；  △H1＝－890．3kJ·mol－1

②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)；  △H2＝－566 kJ·mol－1

則反應2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。

（2）甲烷燃料電池的化學方程式為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。

該燃料電池的負極電極反應式為：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，則其正極電極反應式為____________；為使電解質的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入________________物質。

（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數變?yōu)?．00％，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：

①實驗A中以v（H2）表示的反應速率為___________________。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A_______________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為______________熱反應（填“吸”或“放”）。

③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是_________________（用含a、b的數學式表示）。

（共15分）

（1） －1214.6 kJ·mol-1（2分）

（2） O2 + 4e- + 2CO2  = 2CO32-   CO2（4分，每空2分）

（3） 56 L（3分）

（4） ①  0.16 mol ?? L -1 ?? min -1（2分）

②  大于   放（2分，每空1分）

③  b=2a  （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）【化學-物質結構與性質】
含氯化合物在自然界中廣泛存在．
（1）CuCl是一種白色粉末，常用作有機機合成催化劑、顏料．試寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）碳、氧、氯三種元素形成一種化合物，俗稱光氣．其分子中含有四個原子，每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結構，則碳原子的雜化軌道類型為
sp2
sp2
，該分子中含有
3
3
個σ鍵．
（3）氯化鋁在177.8℃時升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在．下列關于氯化鋁的推斷錯誤的是
C
C
．
     a．氯化鋁為共價化合物   b．Al2Cl6中存在配位鍵    c．氯化鋁難溶于有機溶劑
（4）某金屬元素X與氯元素形成的晶體結構如圖所示，則該晶體的化學式為
XCl
XCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。

（1）天然氣是人們日常生活中的清潔能源。

已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）；  △H1＝－890．3kJ·mol－1

②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)；  △H2＝－566 kJ·mol－1

則反應2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。

（2）甲烷燃料電池的化學方程式為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。

該燃料電池的負極電極反應式為：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，則其正極電極反應式為____________；為使電解質的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入________________物質。

（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數變?yōu)?．00％，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：

①實驗A中以v（H2）表示的反應速率為___________________。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A_______________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為______________熱反應（填“吸”或“放”）。

③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是_________________（用含a、b的數學式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質量預測理綜化學部分 題型：填空題

碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。
（1）天然氣是人們日常生活中的清潔能源。
已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）； △H1＝－890．3kJ·mol－1
②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)； △H2＝－566 kJ·mol－1
則反應2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料電池的化學方程式為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負極電極反應式為：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，則其正極電極反應式為____________；為使電解質的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入________________物質。
（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數變?yōu)?．00％，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：

①實驗A中以v（H2）表示的反應速率為___________________。
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A_______________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是_________________（用含a、b的數學式表示）。

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科目：高中化學 來源：2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質量預測理綜化學部分 題型：

碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。

（1）天然氣是人們日常生活中的清潔能源。

已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）；  △H1＝－890．3kJ·mol－1

②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)；  △H2＝－566 kJ·mol－1

則反應2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。

（2）甲烷燃料電池的化學方程式為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。

該燃料電池的負極電極反應式為：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，則其正極電極反應式為____________；為使電解質的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入________________物質。

（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數變?yōu)?．00％，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：

①實驗A中以v（H2）表示的反應速率為___________________。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A_______________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為______________熱反應（填“吸”或“放”）。

③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是_________________（用含a、b的數學式表示）。

 

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