Question

15．下列關(guān)系的表述中正確的是（　�。�

• A． 向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
• B． NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液pH=7，一定存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C． NAHCO₃溶液中存在HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-，加水稀釋后c（H⁺）減小
• D． pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

Answer 1

分析 A．向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
B．NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液pH=7，溫度不知溶液不一定為中性，依據(jù)電荷守恒分析判斷；
C．NaHCO₃溶液中存在電離平衡，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋促進(jìn)水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，結(jié)合離子積常數(shù)判斷；
D．亞鐵離子水解也呈酸性，則pH相同時氯化銨溶液濃度大于硫酸亞鐵銨濃度的2倍，結(jié)合銨根離子的水解程度較小分析．

解答 解：A．向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），所以c（NH₄⁺）＜c（SO₃^2-），故A錯誤；
B．NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液，電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7溶液不一定呈中性，所以不一定存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液中存在電離平衡，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋促進(jìn)水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，結(jié)合離子積常數(shù)判斷溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中，由于亞鐵離子水解也呈酸性，則氯化銨溶液濃度大于硫酸亞鐵銨濃度的2倍，由于銨根離子的水解程度較小，所以后者溶液中銨根離子濃度小于前者，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽類水解原理分析、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒、物料守恒等知識，明確電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．