Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）
• B、氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
• C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^- ）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中氫氧根離子來自碳酸根離子的水解和水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）；
B．氯水中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
C．二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、
D．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，氫氧根離子來自碳酸根離子的水解和水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺），故A正確；
B．氯水中只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，則：c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故B錯誤；
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子數(shù)目減少，則：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，選項B為易錯點，注意氯水中只有少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．