Question

以下鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃的方法中不可行的兩項(xiàng)是（　�。�

• A、加入MgCl₂溶液，生成沉淀的為Na₂CO₃溶液
• B、加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡的為NaHCO₃溶液
• C、取樣加熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液為NaHCO₃溶液
• D、滴加NaOH溶液，后加入Cu（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的為Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析：A．Na₂CO₃與MgCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO₃不能；
B．二者均與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)快；
C．NaHCO₃不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解；
D．滴加NaOH溶液，NaHCO₃與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，后加入Cu（NO₃）₂溶液，二者均產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．

解答：解：A．Na₂CO₃與MgCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO₃不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；
B．二者均與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)快，二者均生成氣泡，不能利用是否產(chǎn)生氣泡鑒別，故B選；
C．NaHCO₃不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解，所以加熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液為NaHCO₃，故C不選；
D．滴加NaOH溶液，NaHCO₃與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，后加入Cu（NO₃）₂溶液，二者均產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握二者的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鈉的化合物與酸、鹽的反應(yīng)及穩(wěn)定性比較，題目難度不大．