【題目】取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末,將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L
【答案】B
【解析】將Cu2O拆分為Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物,其中一份用足量的氫氣還原,反應后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量,O原子的物質(zhì)的量為=0.4mol,根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol;另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,NO的物質(zhì)的量為=0.2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol,n(Cu)=0.3mol,由銅元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol,根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol,硝酸的濃度為=3.2mol/L,故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是( )
A.硫酸、純堿、石膏
B.氫硫酸、燒堿、綠礬
C.硫酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅與濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸,則消耗銅的質(zhì)量為( )
A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.無法計算
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《化學與生活》
(1)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___________(填字母)
A.石灰石 B.純堿 C.黏土
②不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料,這種布料屬于___________(填字母)
A.合金材料 B.復合材料 C.陶瓷材料
③SiC是一種新型的陶瓷.工業(yè)上用石英砂與焦炭在高溫條件下生成SiC,同時生成
CO,該制備反應的化學方程式為 。
(2)保證食品安全、合理使用藥物是人體健康的基礎。
①營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。下列物質(zhì)常用作食品防腐劑的是________ (填字母)
A.苯甲酸納 B.味精 C.檸檬黃
②下列藥物厲于國際奧委會嚴格禁止的興奮劑是_______(填字母)
A.阿司匹林 B.青霉素 C.嗎啡
③氨基酸分子中含有的官能團是氨基和___________(寫名稱)。人體中共有20多種氨基酸,其中人體自身——(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必須氨基酸.
④在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水,溶液呈_____________色,再滴入維生素C的水溶液,溶液顏色褪去,該實驗說明維生素C具有________________(填“酸”、“氧化”、或“還原”)性。
(3)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識。
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是_______________(填字母)
A.利用太陽能發(fā)電,以獲取清潔能源
B.將廢電池深埋土壤中,以減少污染
C.合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放,生成CaSO4。寫出SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學方程式________________________________________。
③天然水中含有的細小懸浮顆?梢杂妹鞯\等作為混凝劑進行凈化處理,該混凝劑的凈水原理用離子方程式表示為_______________________。
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【題目】下列變化不屬于化學科學研究的范疇的是( )
A.電解水生成氫氣和氧氣 B.合成有機高分子材料
C.原子彈發(fā)生劇烈爆炸 D.牛產(chǎn)合成纖維和合成橡膠
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述正確的是:
A. 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
B. Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C. 漂白粉、水煤氣、氨水、膠體均為混合物
D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
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【題目】某校化學學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律。
Ⅰ.甲組同學為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程及現(xiàn)象:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩。靜
置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
請回答下列有關問題:
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________________________。
(2)B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。
(3)過程Ⅲ實驗的目的是_____________________________。
(4)由此實驗得出的結論:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸_____________ (填“減弱”或“增強”)。
Ⅱ.乙組同學設計了如圖1裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗研究。
(1)A中所盛溶液的名稱是__________。
(2)B儀器的名稱是____________。
(3)燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】對某溫度下的可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. N2、H2的濃度之比保持不變
B. N2和H2的反應速率之比為1:3
C. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3
D. 體系中N2、H2、NH3的分子個數(shù)之比為1:3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
下列敘述正確的是 ( )
A. X、Y元素的金屬性X<Y
B. 一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C. Z 的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應
D. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水
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